Si tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ thường ? A. F2...

LÝ THUYẾT

Bài 17: Silic và hợp chất của silic (ảnh 1)

– Silic ở ô trang bị 14, đội IVA, chu kì ba của bảng lưu thông .
– Cấu hình electron nguyên tử Si : [ Ne ] tam s ^ 23 p ^ 2
– Nguyên tử Si hoàn toàn có thể kiến tạo đc tốt nhất bốn link cùng hóa trị với những nguyên tử Đặc biệt .
I. Tính chất cơ vật lý
– Silic với nhị dạng thù hình : silic tinh thể & silic vô định hình .
+ Silic tinh thể với cấu tạo tương tự rubi, color xám, với ánh kim, mang tính bán dẫn, nóng chảy ở 1420 °C .
+ Silic vô định hình được xem là chất bột color nâu .
II. Tính chất hóa chất
– Silic sở hữu những lượng oxi hóa : – bốn, 0, + 2 & + bốn ( khoản oxi hóa + 2 hạn chế đặc thù rộng ) .
– Trong những phản động lại hóa chất, silic vừa bộc lộ tính lão hóa vừa biểu lộ tính diệt .
– Silic vô định hình hoạt động giải trí rộng silic tinh thể .
một. Tính diệt
a ) Tác dụng với phi kim
– Silic tác dụng liên đới với flo ở nhiệt độ thường ; với clo, brom, iot, oxi lúc đun ấm ; với cacbon, nitơ, sulfur ở nhiệt độ siêu tăng cao .
Thí dụ :

b ) Tác dụng với vật chất
– Silic tác dụng kha khá táo tợn với hỗn hợp kiềm, phóng thích hơi hiđro .
– Phương trình hóa chất :

2. Tính oxi hóa
– Ở nhiệt độ tăng cao, silic tác dụng với những sắt kẽm kim loại cũng như can xi, magie, Fe gây ra thành silixua sắt kẽm kim loại .
Thí dụ :

III. Trạng thái thoải mái và tự nhiên
– Silic được xem là nhân tố thông dụng trang bị nhị sau oxi, cướp sắp 29,5 % trọng lượng lớp vỏ Trái Đất .
– Trong thoải mái và tự nhiên chỉ gặp mặt silic bên dưới dạng những vật chất, hầu hết được xem là cat ( SiO2 ), những khoáng chất silicat & aluminosilicat cũng như : cao lanh ( Al2O3. 2S iO2. 2H2 O ), xecpentin ( 3M gO. 2S iO2. 2H2 O ), mica, đá xà vân, thạch anh, …

Hình một : Một số khoáng chất cất silic
IV. Ứng dụng & bào chế
1. Ứng dụng
– Silic cực kỳ vệ sinh được xem là chất bán dẫn đc sài vào kỹ năng truyền hình & điện tử. Pin hồng ngoại sản xuất tự silic sở hữu năng lực gửi nguồn năng lượng hồng ngoại thành điện năng, cung ứng đến những dòng thiết bị bên trên tàu ngoài hành tinh .

Hình 2 : Pin Sạc hồng ngoại
– Trong luyện kim, kim loại tổng hợp ferosilic đc sử dụng nhằm sản xuất thép chịu đựng axit .
2. Điều chế
– Khử SiO2 ở nhiệt độ quá cao bởi những chất khử mạnh mẽ cũng như magie, nhôm, cacbon .
Thí dụ :
SiO2 + 2M g → toSi + 2M gO
B. HỢP CHẤT CỦA SILIC
I. Silic đioxit
– SiO2 được xem là chất ở dạng tinh thể, ko chảy vào lớp nước .
– Tan lững lờ vào hỗn hợp kiềm sệt, ấm, tung dễ dàng vào kiềm nóng chảy .
SiO2 + 2N aOH → bự Na2SiO3 + H2O
– Tan đc vào axit HF .
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2 O
⇒ Dựa trong đặc thù nè, nhân dân sài hỗn hợp HF nhằm tương khắc chữ lên chai lọ thủy tinh .
II. Axit silixic
– H2SiO3 được xem là chất ở dạng keo dán, ko chảy vào lớp nước. lúc mất 1 hệ thống lớp nước gây ra thành vật tư xốp được xem là silicagen. Dùng nhằm hút tương đối độ ẩm vào những hòm chứa sản phẩm & hàng hóa .

Hình tam : Silicagen
– Axit silixic được xem là axit cực kỳ yếu hèn, yếu đuối rộng cả axit cacbonic bắt buộc bị đẩy ra ngoài hỗn hợp muối bột .
Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 ↓
III. Muối silicat
– Hầu như những muối bột silicat phần đông ko rã, chỉ với muối hạt silicat của sắt kẽm kim loại kiềm rã đc vào lớp nước .
– Dung dịch nguyên chất của Na2SiO3 & K2SiO3 đc gọi bằng chai lọ thủy tinh thiếu chắc chắn. Thủy tinh thiếu chắc chắn sài tẩm vải vóc hay mộc nhằm phòng cháy khét, sài nhằm sản xuất keo dán giấy dán chai lọ thủy tinh & sứ .